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时间:2020-05-24 02:57  编辑:wendj

《无机化学》

【课程编码】3060102/07 【课程类别】专业基础课、必修

【学分数】8学分【适用专业】化学

【学时数】130 学时【编写日期】2012.6

一、教学目标

无机化学是研究无机物的组成,结构、性质元素和变化规律的科学,研究的对象涵盖了整个元素周期表中的所有元素及其化合物,涉及的物质结构类型众多,化学键型复杂,化学反应多式多样,现代化学中新发现的反应规律,新的化学理论多与无机化学有关。所以无机化学在化学科学中处于基础和母体地位。无机化学是化学专业的第一门专业基础课,其内容要能更好地反映无机化学学科发展的新成就,以适应化学科学的发展和新世纪人才的培养。通过本门课程的学习,要求达到如下目标:

1.掌握元素周期律,近代物质结构的理论。

2.掌握化学热力学和化学热力学的基本概念,原理及在无机化学中的应用。

3.掌握水溶液反应原理及四大平衡之间的相互关系。

4.掌握无机化学有关元素和化合物的基础知识,并利用无机理论和原理,归纳总结元素性质的变化规律。

5.通过化学发展史的介绍,初步领会人类认识自然的相对性和局限性,进行科学方法论的教育,并学习前人为科学献身的精神。

6.利用无机基础理论知识指导无机化学实验的设计与完成。

二、教学内容和学时分配

(一)第一章绪论学时:2

主要内容:

1.化学是研究物质化学变化的科学

2.无机化学的发展状况

3.复兴时期的无机化学

教学要求:

1.了解化学学科的概念,化学在社会发展中的作用。

2.了解化学发展简史,从中树立科学的世界观和方法论。

3.了解无机化学的发展,掌握正确的学习方法。

重点、难点:

重点:无机化学的发展现状及无机化学的学习方法。

难点:无机化学的发展现状

(二)第二章气体和溶液学时:4

主要内容:

1.气体:理想气体的状态方程、实际气体的状态方程、混合气体的分压定律、气体分子的速率分布和能量分布

2.液体和溶液:溶液浓度的表示方法、饱和蒸汽压、稀溶液的依数性

3.固体

教学要求:

1.正确理解“理想气体”的概念,掌握理想气体状态方程式、气体分压定律及它们的应用,了解实际气体的状态方程式。

2.理解气体分子的速率和能量分布规律。

3.掌握溶液浓度的各种表示方法。

4.理解稀溶液蒸气压下降——拉乌尔定律、稀溶液沸点升高。

5.掌握稀溶液的凝固点降低和溶液的渗透压力及其有关计算。

6.了解晶体的分类及性质。

重点、难点:

重点:理想气体状态方程、气体分压定律、溶液浓度的表示方法、稀溶液的凝固点降低、渗透压的概念。

难点:实际气体的状态方程式、稀溶液蒸气压下降——拉乌尔定律。(三)第3章化学热力学基础学时:8

主要内容:

1.热力学第一定律:热力学的基本概念和常用术语、热力学第一定律

2.热化学:化学反应的热效应、盖斯定律、生成热

3.化学反应的方向:过程进行的方式、化学反应进行的方式、分压焓变对反应方向的影响、状态函数-熵、状态函数-吉布斯自由能

教学要求:

1.了解热力学的研究对象,理解和掌握热力学的基本概念。

2.理解和掌握热力学的四个状态函数:热力学能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G。状态函数的改变量只与体系的始、终态有关,而与变化的途径无关。

3.掌握化学热力学的主要应用:计算化学反应的热效应,利用盖斯定律计算反应焓、反应熵和反应自由能,判断化学反应方向,利用吉布斯-亥姆霍兹方程计算热力学分解温度等。

重点、难点

重点:掌握化学热力学的主要应用:计算化学反应的热效应,利用盖斯定律计算反应焓、反应熵和反应自由能,判断化学反应方向,利用吉布斯-亥姆霍兹方程计算热力学分解温度等。

难点:利用盖斯定律计算反应焓、反应熵和反应自由能,判断化学反应方向(四)第4章化学反应速率学时:4

主要内容:

1.反应速率的定义:平均速率、瞬时速率

2.反应速率与反应物浓度的关系:速率方程、反应级数、速率常数

3.反应机理:基元反应、反应机理的探索

4.反应物浓度与时间的关系:零级反应、一级反应、二级反应和三级反应

5.反应速率理论简介:碰撞理论、过渡状态理论

6.温度对化学反应速率的影响

7.催化剂与催化反应简介

教学要求:

1.掌握化学反应速率的概念及表示方法。

2.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,零级反应和一级反应的相关计算,阿仑尼乌斯公式及其应用。

3.掌握基元反应、反应级数、反应分子数等概念,了解由反应机理推导速率方程。

4.理解有效碰撞理论和过渡状态理论,活化能、活化分子的概念及意义。重点、难点:

重点:速率方程、速率常数、反应级数、基元反应、反应分子数、活化能等

基本概念;浓度对化学反应速率的影响,零级反应和一级反应的相关计算;温度对化学反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式及其应用。

难点:有效碰撞理论和过渡状态理论。

(五)第5章化学平衡学时:4

主要内容:

1.化学平衡状态:经验平衡常数、平衡常数与平衡转化率

2.化学反应进行的方向:标准平衡常数、判断化学反应进行的方向

3.标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系:化学反应等温式、几种热力学数据之间的关系

4.化学平衡的移动:浓度对平衡的影响、压强对平衡的影响、温度对平衡的影响

教学要求:

1.理解化学平衡状态,掌握经验平衡常数、平衡转化率、标准平衡常数的意义和表示方法。

2.掌握利用反应商和平衡常数的关系判断化学反应进行的方向。

3.掌握标准平衡常数和吉布斯自由能变的关系,化学反应等温式及相关计算。

4.理解勒沙特列原理,掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关计算。

重点、难点:

重点:平衡常数的意义,K c与K p的关系,多重平衡规则、化学平衡定律。

难点:温度对化学平衡的影响。

(六)第6章原子结构和元素周期律学时:10

主要内容:

1.近代原子结构理论的确立:原子结构模型、氢原子光谱、玻尔理论

2.微观粒子运动的特殊性:微观粒子的波粒二象性、不确定原理、微观粒子运动的统计规律

3.核外电子运动状态的描述:薛定谔方程、量子数的概念、用图形描述核外电子的运动状态

4.核外电子的排布:影响轨道能量的因素、多电子原子的能级、核外电子的排布

5.元素周期表:元素的周期、元素的族、元素的分区

6.元素基本性质的周期性:原子半径、电离能、电子亲和能、电负性

教学要求:

1.了解核外电子运动的特殊性、波函数(原子轨道)和电子云的角度分布图与几率的径向分布图。

2.掌握电子云、能级、能级组、电子层的概念以及四个量子数含义。

3.掌握近似能级图,并能按照核外电子排布原理,写出一般元素的原子核外电子排布方式。

4.深刻理解原子结构和元素周期律间的一般关系。掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性及其在周期系中的变化规律。

5.通过了解人类逐步深入认识原子的历史,培养科学思维方法。

重点、难点:

重点:多电子原子基态的电子结构:屏蔽效应、钻穿效应、能级交错、近似能级图、电子层与电子亚层、能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则,原子核外电子排布的规律和排布的周期性,原子结构与元素周期系的关系,元素性质的周期性。

难点:核外电子运动状态的描述:薜定谔方程(只列出公式),波函数和原子轨道,四个量子数,波函数的径向分布图和角度分布图,几率密度和电子云,电子云角度分布图和几率径向分布图。

(七)第7章化学键理论概述学时:10

主要内容:

1.离子键理论:离子键的形成、离子键的性质、离子键的强度、离子的特征、离子半径

2.共价键理论:路易斯理论、价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、分子轨道理论

3.金属键理论:金属键的改性共价键理论、金属键的能带理论、金属晶体的密堆积结构

4.分子间作用力:分子的极性、分子间作用力、次级键和氢键、离子极化作用

教学要求:

1.理解和掌握离子键的形成和性质,离子的特征,晶格能的概念,离子晶体的特性,常见的离子晶体类型和半径比规则。

2.理解和掌握价键理论:共价键的形成,特点,类型。

3.理解和掌握价层电子对互斥理论,能熟练预测简单分子或离子的结构。

4.理解和掌握杂化轨道理论,能判断中心原子的杂化类型,能判断大 键的类型。

5.理解和掌握分子轨道理论:组合三原则、轨道类型、简单分子的分子轨道、键级。

6.理解金属键的改性共价键理论和能带理论,金属晶体的堆积模型。

7.理解分子间作用力:范德华力和氢键。掌握氢键和极化作用对化合物性质的影响。

8.理解离子的极化性和变形性,掌握离子极化对化合物的结构和性质的影响。

重点、难点:

重点:离子晶体的类型和半径比规则、价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、分子轨道理论、金属晶体的堆积模型、分子间作用力、极化理论。

难点:分子轨道理论和极化理论

(八)第8章酸碱解离平衡学时:6

主要内容:

1.弱酸和弱碱的解离平衡:一元弱酸弱碱的解离平衡、水的解离平衡和溶液的pH值、多元弱酸的解离平衡、缓冲溶液

2.盐的水解:水解平衡常数、水解度和水解平衡的计算

3.电解质溶液理论和酸碱理论的发展:强电解质溶液理论、酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论、酸碱电子理论

教学要求:

1.理解解离平衡常数,解离度,水的离子积,pH值,水解平衡常数,酸碱

指示剂的意义。

2.掌握一元弱酸、弱碱(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐)在水溶液中的解离平衡(水解平衡)的计算;掌握同离子效应的影响及计算。

3.掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲溶液的选择和缓冲溶液pH 值的计算。

4.理解离子强度和活度的概念,掌握酸碱质子理论和酸碱电子理论。

重点、难点:

重点:一元弱酸、弱碱的解离平衡及计算,缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲溶液的选择和缓冲溶液pH值的计算,酸碱质子理论和酸碱电子理论。

难点:盐的水解平衡及计算,酸碱电子理论。

(九)第9章沉淀溶解平衡学时:4

主要内容:

1.溶度积常数:沉淀溶解平衡的实现、溶度积原理、盐效应对溶解度的影响、溶度积与溶解度的关系、同离子效应对溶解度的影响

2.沉淀生成的计算与应用

3.沉淀的溶解和转化:沉淀在酸中的溶解、沉淀的转化

教学要求:

1.掌握溶度积常数的意义,溶度积与溶解度的关系。

2.理解同离子效应和盐效应对溶解度的影响,掌握同离子效应的相关计算。

3.掌握溶度积原理,通过计算判断沉淀的生成或溶解。

4.理解分步沉淀和沉淀转化含义,掌握相关计算。

重点、难点:

重点:溶度积常数,溶度积和溶解度的关系,溶度积规则,沉淀在酸中的溶解,分步沉淀,沉淀的转化。

难点:沉淀在酸中的溶解,分步沉淀和沉淀的转化。

(十)第10章氧化还原反应学时:8

主要内容:

1.氧化还原反应与原电池:化合价与氧化数、原电池、电极电势和电动势、电极反应式的配平

2.电池反应的热力学:电动势Eθ和电池反应的Δr G mθ的关系、Eθ和电池反应的Kθ的关系、能斯特方程、水溶液中离子的热力学函数

3.影响电极电势的因素:酸度对电极电势的影响、电势-pH图、沉淀生成对电极电势的影响

4.化学电源与电解:化学电源简介、分解电压和超电压

5.图解法讨论电极电势:元素电势图、自由能-氧化数图

教学要求:

1.掌握氧化-还原反应、能够熟练地运用氧化数法和离子-电子法配平氧化-还原反应方程式。

2.了解电能和化学能互变的规律,掌握有关电池和电解的一些重要概念(正极、负极、阴极、阳极、电极电势等等),认识原电池和电解池的作用机理。

3.能运用电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化-还原反应进行的方向,了解奈斯特方程的意义,并进行简单计算。

重点、难点

重点:标准电极电势及应用,能斯特方程及应用,pH电势图及其应用,元素电势图及应用,原电池和电解池。

难点:电极电势差(形成机理、影响因素)。

(十一)第11章配位化学基础学时:10

主要内容:

1.配位化合物的基本概念:配位化合物、配位化合物的命名、配位化合物的异构现象

2.配位化合物的价键理论:配位化合物的构型、中心价层轨道的杂化、配位化合物的磁性、价键理论中的能量问题、配位化合物中的反馈π键

3.配位化合物的晶体场理论:晶体场中的d轨道、晶体场稳定化能、过渡金属化合物颜色

4.配位化合物的稳定性:配位解离平衡、影响配位单元稳定性的因素、中心与配体的关系

教学要求:

1.掌握与配合物组成有关的概念。

2.掌握配合物价键理论和晶体场理论的主要论点,并能用此解释一些实例。

3.掌握物质形成配合物前后的性质变化。

4.掌握配合物稳定常数的意义、应用及其有关计算。了解螯合物的特性。

5.掌握影响配合物在水溶液中稳定性的因素。

重点、难点:

重点:配合物的定义、组成和命名,配合物的化学键理论,配合物稳定常数的意义及有关计算,影响配合物稳定性的因素。

难点:晶体场理论,配合物稳定常数的有关计算。

(十二)第12章碱金属和碱土金属元素学时:4

主要内容:

1.金属单质:物理性质、化学性质、单质的制备

2.含氧化合物:氧化物、氢氧化物

3.盐类:盐的溶解性、盐的结晶水合与复盐、含氧酸盐的热稳定性、重要盐类简介、锂的特殊性

教学要求:

1.掌握碱金属和碱土金属单质的性质,了解其结构、存在、制备及用途与性质的关系。

2.掌握碱金属和碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质和用途。

3.了解碱金属和碱土金属的氢氧化物碱性和溶解性的变化规律。

4.掌握碱金属和碱土金属重要盐类的性质和用途,了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。

重点、难点:

重点:碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的化合物,常见重要盐类的性质。

难点:存在和制备(电解熔盐法,热还原法,•金属置换法,热分解法),碱金属负离子。

(十三)第13章硼族元素学时:4

主要内容:

1.硼单质及其化合物:硼单质、硼氢化合物、硼的含氧化物、硼的卤化物

2.铝单质及其化合:铝单质、铝的含氧化合物、铝的三卤化物、铍和铝的相似性

3.镓、铟、铊:镓、铟、铊的单质和化合物

教学要求:

1.掌握硼的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的性质。

2.掌握铝的单质、卤化物和含氧化合物的性质。

3.了解镓铟铊的单质及化合物的性质。

4.通过硼及铝的化合物的结构和性质,了解本族元素的缺电子特征。

5.掌握Be和Al的相似性,了解惰性电子对效应。

重点、难点:

重点:硼和铝的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的性质。

难点:多中心键。

(十四)第14章碳族元素学时:4

主要内容:

1.碳单质及其化合物:碳元素的单质、碳的含氧化合物

2.硅单质及其化合物:单质硅、硅的含氧化合物、硅的氢化物、硅的卤化物

3.锗、硒、铅:单质、化合物

教学要求:

1.掌握C的单质、CO、CO2、碳酸和碳酸盐的结构、制备与性质。

2.掌握Si的单质、氧化物、氢化物、卤化物的制备与性质,了解硅酸和硅酸盐的结构与特性。

3.掌握Sn、Pb 的单质、卤化物、氧化物的性质。

4.认识硼和硅之间的相似性和差异。

重点、难点:

重点:碳的化合物、硅的氧化物、氢化物和卤化物。

难点:硅的含氧化合物和氢化物。

(十五)第15章氮族元素学时:6

主要内容:

1.氮的单质:分子结构、化学性质和制备

2.氮的成键特征:离子键、共价键、配位键

3.氮的氢化物:氨、联氨、羟胺、叠氮酸

4.氮的含氧化合物:氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐

5.磷及其化合物:磷的成键特征、单质磷、磷的氢化物、氧化物、含氧酸及其盐、卤化物和硫化物

6.砷、锑、铋:单质、氢化物、含氧化合物、卤化物、硫化物

教学要求:

1.掌握氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。

2.了解砷、锑、铋的重要化合物的性质和用途。

重点、难点:

重点:氮的化合物,磷的卤化物、氧化物、含氧酸及其盐。

难点:氮氧化合物的结构,离域键。

(十六)第16章氧族元素学时:6

主要内容:

1.氧及其化合物:氧的单质、氧化物、过氧化氢

2.硫及其化合物:硫的单质、硫化氢、硫化物和多硫化物、硫的含氧化合物、硫的其它化合物

3.硒、碲及其化合物

教学要求:

1.理解氧化物的分类。

2.掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途。

3.掌握硫的单质和重要化合物的结构、性质、制备和用途。

4.了解硒、碲及其化合物的性质。

重点、难点:

重点:氧化物的酸碱性变化规律;过氧化氢的结构、制备和性质;硫化物和多硫化物,硫的含氧化合物的结构和性质。

难点:硫的含氧化合物的结构和性质。

(十七)第17章卤素学时:6

主要内容:

1.卤素单质:卤素单质的物理性质、化学性质和制备

2.卤化氢和氢卤酸:卤化物和氢卤酸的物理性质、化学性质、制备

3.卤化物与拟卤素:金属卤化物、卤素互化物、多卤化物、拟卤素

4.卤素的含氧化合物:卤素的氧化物、卤素含氧酸及含氧酸盐

教学要求:

1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途。

2.掌握元素电势图并用以判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间地相互转化关系。

重点、难点:

重点:原子结构特点,成键特征,氧化态。卤化物,卤素互化物,多卤化物。卤素的氧化物,卤素的含氧酸和盐的氧化性、稳定性、酸性及其变化规律;卤素含氧酸根离子的结构。拟卤素和卤素性质的对比。

难点:卤素含氧酸根离子的结构。

(十八)第18章氢和稀有气体学时:4

主要内容:

1.氢:氢的成键方式、性质和制备、用途、氢化物

2.稀有气体:稀有气体发现简史、稀有气体化合物、稀有气体化合物的结构

3.主族元素总结:主族非金属元素的通性、主族金属元素的通性、次级周期性

教学要求:

1.掌握氢和氢化物的物理与化学性质。

2.了解稀有气体的发展简史,掌握稀有气体单质、化合物的性质及用途,能熟练地运用VSEPR理论来判断稀有气体化合物的结构。

3.掌握非金属氢化物、含氧酸和含氧酸盐的性质,了解次级周期性。

重点、难点:

重点:希有气体化合物的性质和结构,非金属氢化物、含氧酸和含氧酸盐的性质。

难点:稀有气体化合物的结构。

(十九)第19章铜副族和锌副族元素学时:6

主要内容:

1.铜族元素:铜族元素单质、铜的化合物、银的化合物、金的化合物

2.锌族元素:锌族元素的单质、锌和镉的化合物、汞的化合物

教学要求:

1.掌握铜族和锌族元单质的性质和用途。

2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。

3.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ);Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。

重点、难点:

重点:Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的重要化合物、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化、银的卤化物和配合物、锌族元素的氧化物和氢氧化物、硫化物、氯化物、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。

难点:Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ);Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。

(二十)第20章钛副族元素和钒副族元素学时:4

主要内容:

1.钛副族元素:钛副族元素的单质和重要化合物

2.钒副族元素:钒副族元素的单质和重要化合物

教学要求:

1.掌握钛在自然界的主要矿物,掌握单质钛的物理、化学性质,了解其制备方法和用途;掌握二氧化钛、钛酸及其盐、四氯化钛、三氯化钛的性质;了解锆和铪。

2.掌握单质钒的物理、化学性质,五氧化二钒和钒的含氧酸及盐的性质;了解铌和钽。

重点、难点:

重点:钛的单质及化合物的性质和用途,五氧化二钒的性质。

难点:钒的含氧酸及其盐。

(二十一)第21章铬副族元素和锰副族元素学时:6

主要内容:

1.铬副族元素:铬的单质、Cr(III)的化合物、Cr(VI)的化合物

2.钼、钨及其化合物:钼和钨的单质、含氧化合物、钼元素的生物功能

3.锰及其化合物:锰的单质、锰的化合物、锰元素在生命过程中的作用

4.锝、铼及其化合物:铼单质、铼的化合物、[Re2Cl6]2-的结构与四重键

教学要求:

1.掌握铬副族元素的主要矿物,单质Cr的性质,Cr2O3、Cr3+和CrO2-、CrO42-和Cr2O72-盐的性质,了解钼和钨的单质及化合物的性质,理解同多酸、杂多酸及其盐的概念。

2.掌握锰的主要矿物,单质Mn的性质,MnO2、Mn2+、MnO42-和MnO4-盐的性质,了解锝和铼的单质及化合物的性质。

重点、难点:

重点:单质铬以及铬的重要化合物的性质、单质锰及其重要化合物的性质。

难点:铬的+3和+6氧化态在不同介质中的存在形式和相互转化、同多酸和杂多酸及其盐。

(二十二)第22章铁系元素和铂系元素学时:4

主要内容:

1.铁系元素的单质:物理性质、化学性质

2.铁系元素的简单化合物:铁的简单化合物、钴和镍的简单化合物

3.铁系元素的配位化合物:铁的配位化合物、钴和镍的配位化合物、铁系元素的生物配位化合物

4.铂系元素:铂系元素的单质、铂系元素的简单化合物、铂系元素的配合物

5.过渡金属元素小结

教学要求:

1.掌握铁的主要矿物,铁系元素单质的性质,氧化物、氢氧化物、重要的盐和配合物的性质。

2.了解铂系元素,掌握一些重要的单质及化合物的性质。

重点、难点:

重点:铁系元素的单质和重要化合物的性质。

难点:铁系元素和铂的配合物。

(二十三)第23章镧系元素和锕系元素学时:4

主要内容:

1.镧系元素:镧系元素的性质、镧系元素的重要化合物、稀土的分离提纯

2.锕系元素:锕系元素的氧化态和配位数、锕系元素重要单质和化合物、超铀元素与核化学

教学要求:

1.掌握镧系和锕系元素的价电子构型与元素性质的关系。

2.掌握镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。

3.了解镧系和锕系以及d过渡元素在性质上的异同。

4.一般了解它们的一些重要化合物的性质。

重点、难点:

重点:镧系元素的通性,镧系元素氧化态为(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)的重要化合物,锕系元素通性。

难点:镧系元素中价电子构型的特例,镧系收缩,离子颜色。

三、推荐教材与参考书目

推荐教材:

《无机化学》(上、下册),吉林大学、武汉大学、南开大学编,高等教育出版社,2009,第二版

参考书目:

1.《无机化学》(上、下册),北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学编,高等教育出版社,2002,第四版

2.《无机化学》(上、下册),武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社,1994,第三版

3.《无机化学》(上、下册),大连理工大学无机教研室编,高等教育出版社,2001,第四版

4.《无机化学》(上、下册),北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学编,高等教育出版社,1992,第三版

5.《无机化学》(上、下册),庞锡涛编,高等教育出版社,1995,第二版

6.《无机化学》,宋其圣编,化学工业出版社,2008,第一版

7.《无机化学》(导读本),(英)麦考斯编,科学出版社,2009,第二版

8.《无机化学》(影印版),(美)米斯勒、(美)塔尔编,高等教育出版社, 2007,第一版

四、先修课要求及教学手段与方法建议

1.《无机化学》是化学专业学生的第一门专业必修课,开设在大学一年级第

一、二学期,对先修课没有要求。

2.教学手段和方法要求:对内容的讲授由浅入深,由易到难,由简单到综合,循序渐进;加强教学互动,引导学生自主学习;注意习题的讲评,适时进行课外辅导。以多媒体课件课堂讲授为主,课堂讨论和习题课为辅。

3.教师不一定完全按章节顺序组织教学。某些教学内容,可与后续课协调,不要在同一层次上重复这些内容,如稀溶液通性,强电解质溶液理论,活度和离子强度的概念等。元素化学突出常见元素及重要化合物,并通过它们获得讨论元素化学知识的基本思路和方法,而次要元素或常见元素的次要化合物可不必作为基本要求。解释规律是为了更好地把握事实的本质,没有概括,创新无从说起,但对规律解释不能过于绝对化,重要的是通过掌握基本事实学会获取更多事实的方法,形成可持续发展的学习能力。

五、考核方式及成绩评定

考核方式:考试

成绩评定考试课(1)平时成绩占30 % ,形式有:平时作业成绩(10%)、考勤(10%)、阶段性测试(10%)。

(2)考试成绩占70 %,形式有:客观题包括选择题、填空题、判断题等形式(60%),主观题包括问答题、计算题、推断题等形式(40%),主要考核考生对无机化学的基础理论和重要元素知识的理解和掌握能力,分析和解决问题的综合运用能力。

制定(修订)人:李书静

审核人:詹秀环

2012年6 月20 日

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